1.现有0.5mol/L(密度为1.03g/cm3)的稀硫酸H2SO45L,要配置成5mol/L(密度为1.29g/cm3)的H2SO4溶液10L,需加入98%(密度为1.84g/cm3)的浓h2soa和水各多少升?2.向25ml稀盐酸和稀硫酸的混合溶液里滴入6.75ml、1mol/L的氢
提问时间：2020-04-05 17:07:29
1人问答
问题描述：
1.现有0.5mol/L(密度为1.03g/cm3)的稀硫酸H2SO45L,要配置成5mol/L(密度为1.29g/cm3)的H2SO4溶液10L,需加入98%(密度为1.84g/cm3)的浓h2soa和水各多少升?
2.向25ml稀盐酸和稀硫酸的混合溶液里滴入6.75ml、1mol/L的氢氧化钠溶液后恰好中和,如果往这种溶液里加入过量的氯化钡溶液,所生成的沉淀经洗涤,烘干后称得质量为0.466g.求此混合液里盐酸和硫酸的物质的量浓度.
（最好有详尽的解题过程,）
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蔡洪斌回答：
1.设需98%的浓H2SO4的体积为xcm3.
5mol/L×10L=0.5mol/L×5L+1.84*x*98%/98
解得：x=2581.5cm3=2.58L
硫酸出来了,水就自己算一下,为了你进步,我只能说到这里,分给不给我没事
2.6.75mL、1mol/L的氢氧化钠溶液中OH-为0.00675mol,所以25ml中H+为0.00675mol,0.466g为baso4,137+32+4*16=233,即0.002mol.所以有0.002molH2SO4.0.004molH+
,则剩下0.00275mol是HCL.所以盐酸的物质的量浓度为0.00275/0.025=0.11mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.002/0.025=0.08mol/L
蔡洪斌
2020-04-05 17:09:45
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