1789年英国化学家台耐特(Smithson Tennant)把氯气溶解在石灰乳中,制成了漂白粉.此法在工业上沿用至今.回答下列问题:
(1)配平氯气通入消石灰制取漂白粉的反应:
______ Cl2+6Ca(OH)2=______ Ca(ClO)2+______CaCl2•2H2O
(2)实验证实,某批次的漂白粉的碱性明显大于正常情况下的漂白粉.原因是可能该批次的产品中混有较多的______(填写化学式)
(3)漂白粉的质量标准之一是它的“有效氯”的含量.“有效氯”为酸化漂白粉悬浮液释放的氯气占所取漂白粉样品的质量分数 QUOTE.写出用醋酸酸化漂白粉悬浮液的化学方程式______,并计算上述漂白粉的理论“有效氯”______?
(4)测定漂白粉的有效氯原理如下:配制一定浓度的漂白粉悬浮液,加入过量的用盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液后变蓝.再加入硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液,使蓝色恰好褪去(生成S4O62-).写出以上步骤涉及的离子方程式(漂白粉中涉及反应的成分写相应的离子).______
(5)漂白粉放在空气中久置会变质,写出变质的化学方程式Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO、2HClO
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO、2HClO
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