关于大一无机化学电离度的一道题0.5L的0.6摩尔每升的HF溶液,欲使电离度增加到原先的4倍,应将原溶液稀释到多少升?
提问时间：2019-05-24 17:47:30
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邱文彬回答：
平衡常数K=[H+]*[F-]/[HF]电离度增大到4倍,H+和F-数量是原来的4倍,假设稀释了x倍,[H+]和[F-]是原来的4/x倍,[HF]是原来的1/x（认为原来HF电离很少,即使增加到4倍还是很少,几乎不影响HF数量）K=[H+]*[F-]/[HF]=(4/x[H...
邱文彬
2019-05-24 17:49:38
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